将杂化类型与空间结构之前，我们先来回顾一下杂化轨道理论的基本要点。
从电子具有波动性、波可以叠加的观点出发，认为一个原子在和其他原子形成多原子分子的过程中，中心原子所用的电子轨道不是原来纯粹的s 轨道或p轨道，而是若干不同类型、能量相近的原子轨道经过看加混杂、重新分配轨道的能量和调整空间伸展的方向，形成同等数目的能量完全相同的新的原子轨道--杂化轨道。
原子在形成分子时，为了增强成键能力，同一原子中能量相近的不同类型原子轨道相互叠加，进行重新组合，形成能量、形状和方向与原轨道不同的新的原子轨道。
微粒形成的过程可以分为激发、杂化、成键三个步骤：
*【以二氧化碳为例，展示微粒形成过程】，所用化学VR软件来自矩道化学虚拟仿真实验室-物质结构与性质。
激发：电子吸收能量，由能量较低的轨道跃迁至能量较高的轨道。
杂化：轨道间的重新组合，形成能量、形状和方向与原轨道不同的新的原子轨道。
成键：原子轨道发生重叠，未成对电子在原子间形成共用电子对的过程。
由于杂化轨道之间会在空间取最大夹角分布，因此不同的杂化类型也对应着不同的空间结构，以下是高中教学阶段常见的杂化类型以及空间结构。
sp杂化-直线形分子：二氧化碳分子CO₂
sp2杂化-平面三角形分子：三氟化硼分子BF₃
sp3杂化-正四面体分子：甲烷分子CH₄
sp3杂化-三角锥形分子：氨分子NH₃
sp3杂化-V字形分子：水分子H₂O
