A肯定是正确的，我觉得D不会给分。
刚刚看了下，大家的意见有几个。
SO2里面不会有H2S?
首先我们学的书本反应里面，这两者反应生成硫沉淀反应条件是要在溶液中进行的。
题目意思明显是两种气体，至于两种气体能不能反应，我觉得应该可以。但是这里强调一点，热力学可以反应不代表反应速率快。（也就是热力学自发而动力学稳定）最典型的例子是（钻石自发变成石墨，其实这个反应室温就能发生，只是因为速度非常慢所以观察不到而已）
所以原理上来说，SO2中有H2S杂质是可能的。（当然如果有大佬补充动力学数据证明反应极快我收回这个观点。）
第二点：除杂不能消耗原物质？
不少同学习惯了教辅的说法，除杂过程中不能减少原物质。
但事实上，没有任何一个除杂方法能够避免降低产率，除非是加入一些反应物再生成新的产物。
也就是说，课本里面的重结晶，过滤，萃取等等所有的操作，其实必然会带来产率的下降。
还有同学说杂质不一定是少的，万一一起反应没了呢，这种想法就有点过于极端了。
最后，回到这道单项选择题，利用高锰酸钾除杂这个选项，明显简单符合了出题意图，既然能够认为D正确的同学，唯恐主要产物变少，那你怎么也不可能选择把二氧化硫往高锰酸钾里面通的操作，这不是产物都没了。
还有极少数同学提到试图控制高锰酸钾浓度来选择性氧化H2S。我只能说这个不符合常理且大概率实现不了。
首先，物质的还原性不仅仅跟化合价挂钩，水溶液里面的H2S和SO2哪个还原性强可以查阅元素电势图。（手边暂时没有无机书）
再者还原性不等于还原速率，还是前面提到的热力学和动力学问题。
最后，在除杂过程中你不可能知道里面有多少杂质，所以用极稀浓度的高锰酸钾显然不合理。
以及这两个氧化还原反应必然同时进行，且反应速率应该都不慢，所以很难实现控制。
综合来看，就算我们把这道题目的很多种极限情况展开分析，D选项都是不能站住脚的。
所以在单项选择题目里面，A显然是最错的。当然很多同学做的教辅题目里面，可能其他选项都是对的，一氧化氮除杂这个选项因为牺牲了一定主产物而显得不那么好。他错在这是个单项选择题而已。
最后的最后，不要以教辅书来企图说服高考，一切的教辅都以高考为蓝本。
高考：你在教我做事？
最后补充下，确实在教授视角来看化学和高考老师和学生来看化学确实有点不同的，这道题目现在让我来看，我肯定不会已经牺牲部分主产物来选择D,因为在我们实际实验过程中已经默认了杂质少量，和气体其实非常易得的背景，但是作为考生没有相关背景确实可能会潜入到题目的子眼里，有时候他们可能也很难想象这些争议的出现。
